হাইড্রোজেন সালফাইড | H2S এর ব্যবহার ও ধর্ম, প্রস্তুতি

এই অধ্যায়ে আমরা হাইড্রোজেন সালফাইড এর ধর্ম, ব্যবহার, সনাক্তকরণ এবং পরীক্ষাগারে কিভাবে প্রস্তুত করা হয় তা শিখব।

হাইড্রোজেন সালফাইডের ধর্ম

• হাইড্রোজেন সালফাইড এর ধর্ম বা বৈশিষ্ট্যকে আমরা প্রধানত দুটি ভাগে ভাগ করতে পারি যথা-
• ১. ভৌত ধর্ম এবং
• ২. রাসায়নিক ধর্ম।
• নিচে হাইড্রোজেন সালফাইড এর ধর্ম সম্বন্ধে বিস্তারিত ভাবে আলোচনা করা হলো।

হাইড্রোজেন সালফাইডের ভৌত ধর্ম:

• ক) হাইড্রোজেন সালফাইড বর্ণহীন এবং পচা ডিমের মতো গন্ধবিশিষ্ট গ্যাস।
• খ) হাইড্রোজেন সালফাইড বাতাসের চেয়ে ভারী।
• গ) H₂S ঠান্ডা জলে দ্রাব্য কিন্তু গরম জলে অদ্রাব্য।
• ঘ) গ্যাসটি বিষাক্ত

হাইড্রোজেন সালফাইডের রাসায়নিক ধর্ম:

• ক) অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া:
• • H₂S দহনে সাহায্য করে না কিন্তু কম বাতাস বা অক্সিজেনে নীল শিখায় জ্বলে জলীয়বাষ্প এবং সালফার উৎপন্ন করে। H₂S+O₂=2H₂O+2S
• • এইজন্য H₂Sএর জলীয় দ্রবণকে খোলা বাতাসে রাখলে বাতাসের অক্সিজেনের দ্বারা H₂S জারিত হয়ে সালফারের অধঃক্ষেপ উৎপন্ন করে হলে দ্রবণটি ঘোলা হয়ে যায়।
• • অতিরিক্ত অক্সিজেনে নীল শিক্ষার সঙ্গে জ্বলে এবং জল ও সালফার ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে। 2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₄
• খ) হাইড্রোজেন সালফাইডের অ্যাসিডের ধর্ম:
• H₂S এর জলীয় দ্রবণ এসিড উৎপন্ন করে।সেই জন্য এর জলীয় দ্রবণ নীল লিটমাসকে লাল করে দেয়। ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া করে সালফাইড এবং বাই সালফাইড লবণ উৎপাদন করে। H₂S+NaOH=NaHS+H₂O
• H₂S+NaOH=Na2S+H₂O
• গ) হাইড্রোজেন সালফাইট একটি বিজারক:
• • ক্লোরিন জলের মধ্যে দিয়ে H₂S গ্যাস চালনা করলে H₂S ক্লোরিনকে বিজারিত করে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়। H₂S+Cl₂=2HCl+S
• • হলুদ বর্ণের ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণ কে বিজারিত করে বর্ণহীন ফেরাস ক্লোরাইড এ পরিণত করে। প্রতিক্ষেত্রে সালফারের অধঃক্ষেপ উৎপন্ন হয়।
• এই বিক্রিয়া প্রমাণ করে হাইড্রোজেন সালফেট এর সালফার আছে। H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl+S
• • বেগুনি বর্ণের আম্লিক পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট দ্রবণ কে বিজারিত করে বর্ণহীন ম্যাঙ্গানাস লবণ উৎপন্ন করে। ফলে দ্রবণের রং বর্ণহীন হয়ে যায়। 2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂S=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S
• • লাল রঙের ব্রোমিন জলের মধ্যে দিয়ে H₂S চালনা করলে Br2 বিজারিত হয়ে বর্ণহীন হাইড্রোব্রোমিক এসিড উৎপন্ন করে। ফলে ব্রোমিনের লাল বর্ণ, বর্ণহীন হয়ে যায়। H₂S+Br2=2HBr+S
• • জলে ভাসমান আয়োজনের মধ্যে দিয়ে h2s চালনা করলে আয়োডিন বিজারিত হয়ে বর্ণহীন HI উৎপন্ন করে। H₂S+I2=2HI+S
• • হাইড্রোজেন সালফাইড সালফার ডাই অক্সাইডকে বিজারিত করে সালফারের অধঃক্ষেপ উৎপন্ন করে।
• ঘ) ধাতব লবণের সঙ্গে:
• অনেক ধাতব লবণের জলীয় দ্রবণের ভেতর দিয়ে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস চালনা করলে বিভিন্ন বর্ণের অদ্রাব্য ধাতব সালফাইড অধঃক্ষিপ্ত হয়। সালফাইড গুলির রং এবং অ্যাসিড বা ক্ষারে ওদের দ্রাব্যতা লক্ষ্য করে ধাতব মুলকগুলিকে শনাক্ত করা যায়।সেই জন্য হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস ল্যাবরেটরীতে একটি দরকারী বিকারক রূপে ব্যবহৃত হয়। CuSO₄+H₂S=CuS+H₂SO₄
• ঙ) সিলভার, মার্কারি, লেড, কপারপ্রভৃতি কতগুলি ধাতু হাইড্রোজেন সালফাইড দ্বারা আক্রান্ত হয়ে সালফাইড লবণ উৎপন্ন করে। এইজন্য চকচকে রুপোর কোন জিনিসকে H₂S এর সংস্পর্শে আনলে কালো হয়ে যায়। Hg+H₂S=HgS+H₂
• এই কারণে H₂S গ্যাসকে পারদ এর উপর সংগ্রহ করা যায় না।

হাইড্রোজেনের ধর্ম, ব্যবহার ও পরীক্ষাগারে তৈরির পদ্ধতি

H₂S এর ব্যবহার

• H₂Sএর ব্যবহার নিম্নলিখিত
• ক) পরীক্ষাগারে বিজারক রূপে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস ব্যবহৃত হয়।
• খ) ধাতব মূলক সনাক্তকরণে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস ব্যবহার করা হয়।

অক্সিজেনের ধর্ম ও ব্যবহার

হাইড্রোজেন সালফাইড এর সনাক্তকরণ

• কিভাবে হাইড্রোজেন সালফাইডের সনাক্তকরণ করতে হয় তা নিম্নে দেওয়া হল
• ক) H₂S এর মধ্যে লেড অ্যাসিটেট দ্রবণে সিক্ত ব্লটিং পেপার ধরলে কালো হয়ে যায়।
• খ) অ্যাসিড মেশানো KMnO₄ দ্রবণে H₂S চালনা করলে বেগুনি রং বর্ণহীন হয়ে যায়।
• গ) অ্যাসিড মেশানো কমলা রঙের K₂Cr₂O₇ দ্রবণে H₂S চালনা করলে দ্রবণের রং সবুজ হয়।
• ঘ) NaOH দ্রবণের মধ্যে দিয়ে H₂S গ্যাস চালনা করলে ওই দ্রবণে সোডিয়াম নাইট্রোপ্রুসাইড দ্রবণ যোগ করলে দ্রবণের রং বেগুনি হয়ে যায়।
• এরকম বিভিন্ন ভাবে আমরা হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসের সনাক্তকরণ করতে পারি

পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসের প্রস্তুতি

• পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসকে কিভাবে প্রস্তুত করতে হয় তা নিচে বর্ণনা করা হলো
• ১. প্রয়োজনীয় দ্রব্য:
• ফেরাস সালফাইড
• লঘু সালফিউরিক অ্যাসিড
• নীতি:
• সাধারণ তাপমাত্রায় ফেরাস সালফাইডের সঙ্গে লঘু সালফিউরিক এসিডের বিক্রিয়া দ্বারা পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন সালফাইড প্রস্তুত করা হয়। FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S
• পরীক্ষাগারে হাইড্রোজেন সালফাইড প্রস্তুতির পদ্ধতি
• ১. দীর্ঘ নল ফানেল এবং নির্গম নল যুক্ত একটি উলফ বোতলের মধ্যে ফেরাস সালফাইডের টুকরো নেওয়া হয়।
• ২. প্রথমে কিছুর জল ঢেলে উলফ বোতলের মধ্যে দীর্ঘ নযল ফানেলের শেষপ্রান্তটি ডুবিয়ে রাখা হয়।
• ৩. নির্গম নলের শেষপ্রান্তটিকে খাড়াভাবে দাঁড় করানো একটি শুষ্ক গ্যাস জারের মধ্যে প্রবেশ করানো হয়।
• ৪. এইবার দীর্ঘ নল ফানেলের মধ্যে দিয়ে লঘু সালফিউরিক অ্যাসিড বোতলের মধ্যে ঢালা হয়। ফেরাস সালফাইড,এসিডের সংস্পর্শে আসার সঙ্গে সঙ্গে হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস উৎপন্ন হয়। এবং নির্গম নল দিয়ে বের হয়ে আসে।
• ৫. এইভাবে উৎপন্ন হাইড্রোজেন সালফাইডের সঙ্গে জলীয়বাষ্প মেশানো থাকে।একে স্পর্শ করার জন্য p2o5 পূর্ণ ইউটিউব এর মধ্যে দিয়ে গ্যাসটিকে চালনা করা হয়।
• সংগ্রহ:
• যেহেতু হাইড্রোজেন সালফাইড বাতাসের চেয়ে ভারী, তাই বায়ুর ঊর্ধ্ব অপসারণ দ্বারা গ্যাস জারে জমা হয়।
• বিশুদ্ধিকরন:
• পরীক্ষাগারে উৎপন্ন হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাসের সঙ্গে সামান্য এসিড বাষ্প, হাইড্রোজেন গ্যাস, এবং জলীয় বাষ্প মেশানো থাকে।
• ক) প্রথমে একে সোডিয়াম হাইড্রোজেন সালফেট এর সম্পৃক্ত দ্রবণের মধ্যে দিয়ে চালনা করে অ্যাসিড মুক্ত করা হয়।
• খ) এরপর ফসফরাস পেন্টা অক্সাইড এর মধ্যে দিয়ে অতিক্রম করিয়া জলীয়বাষ্প মুক্ত করা হয়।
• গ) তারপর তরলে পরিণত করলে হাইড্রোজেন গ্যাস মুক্ত হয়।
• এই প্রক্রিয়াতেই বিশুদ্ধিকরন করার পর হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস সঞ্চয় করা হয়।